Partie thermochimie 2 :
A) Rappels sur le premier principe (incluant le cycle de Born Haber)
B) Second principe
- Entropie
- Entropie et réaction chimique (principe de Nernst, entropie de réaction, lois de Kirchhoff)
- Énergie libre, enthalpie libre
C) Équilibres
- Loi d’action de masse
- Applications
Partie équilibres en solution 1 :
A) Réactions Chimiques en solution
- Constante d’équilibre
- Quotient d’une réaction
- Sens d’évolution d’une réaction
B) Application aux équilibres Redox
- Définition – rappel sur les nombres d’oxydation – équilibrage des réactions redox
- Notion de potentiel (Potentiel standard et potentiel de Nernst) – mesure et électrode de référence
- Pouvoir oxydant et réducteur
- Applications de ces équilibres : stockage et conversion de l’énergie (piles et batteries), électrolyse , dosage (direct et retour)
C) Application aux équilibres solubilisation/précipitation
- Définitions et constantes d’équilibre Ks, Kp
- Diagramme d’existence du solide
- Solubilité dans l’eau pure
- Solubilité en présence d’ions commun
