A) Modèle de Bohr :
- Base classique du modèle, énergies cinétique et potentielle
- Hypothèse de Bohr : quantification de l’énergie
- Interaction rayonnement-matière : raies d’émission et d’absorption
- Généralisation aux ions hydrogénoïdes
B) Atomes polyélectroniques :
- Règles de remplissage des orbitales atomiques : nombres quantiques orbitaux, règle du (n+l) minimal et diagramme de Klechkowski, principe d’exclusion de Pauli, règle de Hund, nombre quantique de spin
- Modèle de Slater : notion d’écrantage, calcul des constantes d’écran, énergie des électrons, définition et calcul des énergies d’ionisation, rayon des orbitales
- Évolution des propriétés physiques et chimiques des éléments du tableau périodique
C) Orbitales atomiques :
- Formes des parties angulaires
- Recouvrements entre orbitales : recouvrements σ et π
D) Diagrammes orbitalaires
- molécules homonucléaires et hétéronucléaires diatomiques : H2, Li2, Be2, B2, C2, N2,O2, F2, LiH, LiF et HF.
- Indice de liaison et moment dipolaire
