Partie chimie générale :
A) Modèle de Bohr :
- Base classique du modèle, énergies cinétique et potentielle
- Hypothèse de Bohr : quantification de l’énergie
- Interaction rayonnement-matière : raies d’émission et d’absorption
- Généralisation aux ions hydrogénoïdes
B) Atomes polyélectroniques :
- Règles de remplissage des orbitales atomiques : nombres quantiques orbitaux, règle du (n+l) minimal et diagramme de Klechkowski, principe d’exclusion de Pauli, règle de Hund, nombre quantique de spin
- Modèle de Slater : notion d’écrantage, calcul des constantes d’écran, énergie des électrons, définition et calcul des énergies d’ionisation, rayon des orbitales
- Évolution des propriétés physiques et chimiques des éléments du tableau périodique
C) Orbitales atomiques :
- Formes des parties angulaires
- Recouvrements entre orbitales : recouvrements σ et π
D) Diagrammes orbitalaires de molécules homonucléaires et hétéronucléaires diatomiques :
- H2, Li2, Be2, B2, C2, N2,O2, F2, LiH, LiF et HF.
- Indice de liaison et moment dipolaire
Partie chimie organique 1 :
A) Molécules organiques et liaisons chimiques
- Définition et utilité des molécules organiques
- La liaison covalente en chimie organique : modèle de l’hybridation
B) Les molécules organiques en 2D
- Représentations 2D des molécules organiques
- Degré d’insaturation
- Nomenclature des molécules organiques
- Isomérie de constitution
C) Les molécules organiques en 3D
- Représentations 3D des molécules organiques
- Symétrie des molécules
- Chiralité et éléments stéréogènes
- Isomérie de conformation
- Isomérie de configuration
D) Description électronique des molécules organiques
- Effets électroniques
- Réactivité des molécules organiques : acides/bases de Brønsted et Lewis, électrophiles/nucléophiles, oxydants/réducteurs