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Licence ChimieUE Chimie des solutions 2

Contenu

  • Réactions d’oxydoréduction Équilibres d’oxydoréduction : Couple oxydant-réducteur. Piles électrochimiques : Notion de potentiel d’électrode. Electrode standard à hydrogène. Potentiels standard. Formule de Nernst. Calcul de la constante d’équilibre de la réaction de la pile à partir des potentiels standard. Diagrammes potentiel-pH Prévision d’une réaction d’oxydoréduction : Domaines de prédominance de l’oxydant et du réducteur en fonction du potentiel. Application à la prévision d’une réaction d’oxydoréduction. Echelle de potentiels standard pour la prévision des réactions d'oxydoréduction. Titrages potentiométriques : Expression de ?E = f(x) dans différents cas.
  • Équilibres de précipitation Condition de précipitation, équilibre de précipitation et constante de solubilité (ou produit de solubilité). Domaine d’existence d’un précipité. Différents facteurs influençant la solubilité. Dosages par précipitation : méthode de Mohr.
  • Potentiométrie, conductimétrie.

Compétences visées

  • Connaissances fondamentales et pratique concernant les réactions de complexation et d’oxydo-réduction en solution aqueuse. Connaissance des méthodes de dosage associées.
  • Etre capable d’écrire les réactions susceptibles de se produire dans une solution aqueuse. Etre capable d’identifier les différentes espèces en solution et de calculer leurs concentrations respectives. Maîtrise des méthodes de dosage associées.

Langue utilisée

Langue principale utilisée par cet enseignement : Français.

Volume des enseignements

  • Cours magistraux : 12 heures
  • Travaux dirigés : 12 heures
  • Travaux pratiques : 12 heures

LES FORMATIONS QUI UTILISENT CET ENSEIGNEMENT